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14年化学考试说明解读及复习建议
作者:管理员    发布于:2014-03-15 20:00:28    文字:【】【】【

 

 

考试说明与其它几种文本之间的关系

 

课程标准

 

教材

 

考试大纲

 

考试说明

一、新、旧《考试说明》的对比分析

新课程与原课程高考化学考试说明在考试范围、考试内容和内容要求上发生了较大变化:

          从考试内容上看有增加部分、减少部分。

          从内容要求上看有提高要求部分、降低要求部分、还有要求的呈现形式变化、

          但考试要求的三个层次没有变化。

增加部分

(一)能力要求
  新说明将原说明中的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合,提出了新的对化学学习能力的要求:

      1.接受、吸收、整合化学信息的能力;

      2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力;

      3.化学实验与探究能力。

    更突出对中学化学基础知识的融会贯通,对有关感性知识进行初步加工、吸收、有序存储的能力,更全面、更具体地考查学生能否运用科学方法,初步了解化学变化规律,科学地分析问题和解决问题的能力。突出学习潜能和创新精神的考查,全面检测学生的化学素养。三种能力要求是递进关系。

(二)知识内容要求
   原说明中化学基础知识和基本技能主要包括:     化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。
  新说明依据《课程标准》和《考试大纲》化学学科的特点,将化学考试内容分为:必修模块《化学1》、《化学2》和选修模块《化学反应原理》的内容)、《物质结构与性质》、《有机化学基础》的内容。

新课程高考考试范围和内容包括:化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。增加了化学学科特点和化学研究基本方法这一内容,删去原说明中化学计算部分内容,将化学计算的要求分散,与相关知识内容整合

(三)化学科学特点和化学研究基本方法

1.化学科学特点

1)了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。

2)从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3)根据化学反应的的本质,了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。

4)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)和在化学过程中遵循绿色化学思想的重要性。

2.化学的基本观念与研究方法

1)理解物质变化是有条件的,物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。

2)了解科学探究的基本过程,并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。

(四)化学基本概念和基本理论

  1.物质的组成、性质和分类

 4)了解浊液、胶体和溶液都是常见的分散系,……②了解浊液、胶体和溶液的区别

  2.化学用语及常用 计量

4……正确书写原电池和电解池的反应方程式

5)理解质量守恒的含义……

  3.元素周期律,物质结构与性质①②③④⑤⑥⑦

1)原子结构与元素性质

①了解、核素的含义。

③了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示1~36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。

⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,

⑧了解元素电离能的涵义,并能用以说明元素的某些性质。了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。

2)化学键与物质的性质

②了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键),能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。

③能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(spsp2sp3)。

④了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的某些物理性质

⑥了解原子晶体的特征,能描述金刚石,二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3)分子间作用力与物质的性质

①了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

②了解氢键的存在对物质性质的影响。能列举含有氢键的常见物质。能列举含有氢键的物质

 

4.化学反应与能量

3了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

4)通过化学键的断裂和形成,了解化学反应中能量变化的原因,

5)了解焓变概念。了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

6了解原电池和电解池在实际中的应用

 5.化学反应速率和化学平衡

2)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的涵义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

4 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

6.电解质溶液

4)了解水的电离及离子积常数

5认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)c(OH)pH三者之间的关系,并能进行简单计算。

6影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7)了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。

(五)常见无机物及其应用

1)了解常见金属的活动顺序。

①了解重要合金的应用。

③结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。

(六)常见有机物及其应用

1.有机化合物的组成与结构

2)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

5能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

6)了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。

2.烃及其衍生物的性质与应用

4)了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。

3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质

2)了解化学科学在生命科学发展中的重要作用。

4.合成高分子化合物

3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

(七)化学实验基础

1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法

3能识别化学安全使用标识。

4)能根据要求配制一定浓度的溶液。了解溶液PH的测定方法

5)掌握一些和简单化合物的制备原理和方法。

7)能根据实验试题做到:了解控制实验条件的方法(整合成四点,(1优化实验方案。其中增加(2)了解控制实验条件的方法、

(八)删去部分

1.能力要求

   删去观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。

2. 化学基本概念和基本理论

1)删去了解同素异形体的概念。

2)删去温度对溶解度的影响及溶解度曲线

3)删去结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念

4)删去了解胶体的概念及其重要性质和应用

5)删去掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解

6)删去了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

7)删去理解化学平衡与反应速率之间的联系

8)删去理解勒夏特列原理的含义

9)删去以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件

10)删去酸碱中和滴定的要求。

3. 常见无机物及其应用

1)调整A和ⅡA族元素——典型的金属中的(2卤族元素——典型的非金属(2到结构部分。

2)删去镁的化学性质、几种重要的含卤族元素化合物的性质和用途

3)删去以硫酸为例,了解化工生产化学反应原理的确定

4)删去了解常见盐类的性质和用途

5)删去初步了解常见化肥的基本性质

4.常见有机物及其应用

5)删去了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念

11)删去合并综合应用各类化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物。

 5.化学计算

删去原考纲中的化学计算专题,分散在化学基本概念和基本

理论及有机化学等部分。对纯数学运算的要求降低,

(九)降低要求部分

  1.化学基本概念和基本理论

1)将原说明中掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法的考试要求降低为了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法

2)将了解胶体的概念及其重要性质和应用降低为了解胶体是一种重要的分散系

3)将理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式调整为理解氧化还原反应的有关概念及其本质。掌握常见氧化还原反应的配平和计算。

4)将理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。降低为了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

5)将理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。降低为了解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物质性质。了解共价键的形成…”

6)将以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件调整为了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用

2.常见无机物及其应用

1)对常见金属元素(如NaAlFeCu等)的考试要求只界定为了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用

2)对常见非金属元素(如HCNOSiSCl等)的考试要求只界定为了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响

(十)提高要求部分

1.能根据实验试题要求,设计或评价实验方案调整为能根据实验试题要求,设计、评价或优化实验方案

2.在实验能力要求方面,原说明要求用正确的化学实验基本操作,完成规定的学生实验的能力,而新说明化学实验与探究能力中了解化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法与技能。

选三模块:

1.能根据晶胞确定晶体的组成。

④了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。

选四模块:

2.了解溶度积的含义及其表达式,并能进行简单计算。

4.了解中和滴定的原理和方法。

选五模块:

3.能正确判断和书写简单有机化合物的同分异构体(立体异构不作要求)

二、2014年命题趋势

1.试题将遵循考试说明的知识内容范围,重视基础、突出化学学习能力的考查。

2.试题的题型、题量、难度、答题方式等将保持相对的稳定。

3.试题Ⅰ卷、Ⅱ卷分工明确,既保证试题对主干、核心知识的覆盖面,又体现各模块知识间的综合。

4.试题将重视实验探究的步骤和方法,体现高中新课程教学理念。以化工流程、合成线路等真实情境,体现学科的应用和社会价值。

5.试题在考查化学知识的同时,将同时融入对学科思想方法的考查

 

三、2014年后期复习策略与复习建议

          第二轮复习:综合提高阶段(133——4月底)

    复习目标:归纳专题,突出主干,完善体系,提高能力。

 

          第三轮复习:强化模拟阶段(135—6月初)

    复习目标:回归教材、查漏补缺、强化规范、优化心理

 

(一)高考化学二轮复习策略与建议

A、调查研究、找准复习目标

B、精心策划、搞好专题复习

C、研究高考、精选精编定试题

D、全真模拟、精练精讲出效率

 

A、调查研究、找准复习目标

1.搞好对学生的调查研究

案例:

2012年成都市“二诊考试”学生问卷调查统计情况

说明:

. “二诊” 学生调查问卷主要从三个方面来设计:

(1)前阶段学习结果的自我判断调查

(2)考试过程中的策略调查

(3)考后分析与调整调查

1. 前阶段学习结果自我判断调查(第1~3题)

1)(可多选)本次考试你对哪些科目考的比较满意

 

 

 

结果表明,学生考得比较满意的是语文,其次是数学和英语,满意率最低的是综合科目。(其中原因可能与综合科目涉及多门学科知识,要求学生提取的知识容量较大,需要学生在限定时间内进行学科知识转换,特别是思维模式的转换。)

2. 考试过程中的策略(第4~5题)

4)本次考试你作答试卷题目所采用的方式是

结果表明,44.2%的学生按顺序做完一道再继续做下一道、不考虑时间,35.2%的学生按顺序作答但考虑时间限制,可见大多数学生还是容易受到题目编制组合模式的影响,在选择作答顺序上灵活性较低,这可能与平日考试习惯的培养有很大关系。

3.考后分析与调整(第6~9题)

6)你是如何分析试卷的

 

 

结果表明,学生在考试后试卷分析中往往是停留在改错或单个题目的错误分析上,较少涉及系统分析自身知识系统疏漏、知识运用上的短板,这不利于学生完善知识系统、提高作答能力。

综上,本次调查问卷主要得出以下结论:

1.考试前。学生在目标的达成上要求较高较急,在设定适合自己的目标和接受度上缺乏相应思考和指导。

2.考试中。整体作答策略不足,缺乏根据自身情况调整作答思路的想法。

3.考试后。学生对于考试中出现的问题的解读不够,往往停留在表面,而不会系统分析自身知识体系,找到出现错误的根本原因。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


选择题

实验

探究

无机

结构

有机

综合

流程

总分

42

14

14

14

14

98

36

12

12

12

12

84

30

10

10

10

10

70

24

8

8

8

8

56

24

14

14

14

14

80

30

12

12

12

12

78

36

10

10

10

10

76

 

 

 

 

 

 

42

8

8

8

8

74

 

学生的高考目标是多少?化学的目标是多少?

2、明确每一节课的复习目标,

复习课的教学目标确定

复习课一定要有课时教学目标

课时教学目标依据复习计划和考试说明及学生的学情制定。

课时目标要避免大而空,对复习教学设计无指导意义,无法检测。

避免课时目标多而杂,课堂教学凌乱而不系统。

避免以习题内容定目标,尤其外地区考试题。导致复习内容偏且难。

B、精心策划,搞好专题复习

二轮专题的确定

 以必考点内容确定专题

考点

出现频率

1.化学生活

100%

2.离子方程式书写、正误判断、

60%

3.离子共存

40%

4.原子结构与元素判断

100%

5.离子浓度比较

100%

6.阿伏伽德罗常数

50%

7.物质的量及物质的量浓度计算

100%

8.化学反应速率、化学平衡

100%

9.热化学反应方程式、盖斯定律

20%

10.电化学反应原理

50%

 

以必考点内容确定专题--------元素推断+物质结构综合题

1.形式:文字或元素周期表

2.考点:

(1)元素在元素周期表中的位置

(2)1~36号元素原子、离子在基态时的电子排布式

(3)分子的空间结构

(4)元素电负性大小判断及应用

(5)元素最高、最低价及其对应化合物

(6)形成分子或物质时杂化轨道类型

(7)晶体类型及熔沸点高低的判断

(8)化学键类型

(9)极性分子、非极性分子及分子间作用力

(10)比较物质的稳定性

(12)氢键结构及其对性质的影响

(13)键能、键长、键角的判断

(14)分子中δ键与π键数

以必考点内容确定专题------实验探究题

1.形式:探究实验目的+实验装置(连接或待连接)

2.考点:

(1)指明仪器名称

(2)选择装置并连接

(3)检查装置气密性或验纯

(4)说明某装置的作用(防倒吸、平衡气压、尾气吸收等)

(5)实验操作步骤

(6)设计实验探究(例如探究SO2与品红作用的可逆性)

(7)误差分析及减少误差的方法

(8)尾气吸收

(9)实验方案的评价(原料利用率、能耗、环保、定量实验误差等方面分析)

(10)简单计算

以必考点内容确定专题-有机化学综合题

1.形式:给出已知反应(新信息)+框图转化图

2.考点:

(1)简单计算(确定分子式)

(2)确定结构式

 A.根据化学性质确定(实验现象)

 B.根据核磁共振氢谱

(3)官能团的名称

(4)有机物的命名

(5)同分异构体(书写及数目)

(6)化学反应方程式及反应类型

(7)有机物的分离与提纯

(8)设计实验证明某种官能团存在

(9)合成指定的有机物

以必考点内容确定专题-------元素化合物+反应原理综合题

1.形式:文字描述或化工流程

2.考点:

(1)元素化合物

 

一级热点

二级热点

金属

NaAlFe

CuMgCaZn

非金属

NSClSi

COP

 

(2)离子方程式、氧化还原反应书写

(3)热化学方程式书写(盖斯定律)

(4)化学反应速率及化学平衡移动

(5)溶液中离子平衡

(6)盐类水解及应用

(8)难溶电解质溶解平衡

(9)电化学原理

(10)化学计算

以题型确定专题案例

选择题复习专题示例

选择题的特点、解题方法和思路

选择题训练的建议  选择题组题的建议   选择题评讲的建议

选择题的特点 (1)考查的知识容量较大,覆盖面广,利于选拔。 (2)其中少量的基础题增加考生得分的基数。 (3)保留某些类型的常见题,调控总难度。 (4)题型保持相对稳定,利于考生备考。选择题的解题方法和思路(1)淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律,在正确理解题意的基础上,通过寻找不合理因素(不正确的选项),将其逐一排除,从而获得正确答案。运用排除法的注意点:不能漏选。因为有时可供筛选的选项较多,并且文字叙述似是而非,则筛选要逐一处理。已筛选掉的就不要再拎起来,以免重复。此法多用于单项选择题。 (2)比较筛选法将题目所提供的备选答案进行比较,将与题目要求不相符的分步筛选掉,以求得正确答案。对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。 (3)直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题,可利用已有知识信息直接选出正确答案。 (4)推理法解题时从已知条件出发,正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理,进而求得正确答案。 (5)综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题,常需要进行细致分析,严谨推理判断后才能得出正确答案,解答复杂的选择题多用此法。解选择题的基本思路 (1)提倡两遍读题:第一遍快速阅读,抓关键词;第二遍放慢速度,缩小范围。 (2)掌握错误原理:在选择题中涉及到正确的是不正确的是错误的是的试题很普遍,解答这类试题要掌握错误原理,即:明确知识错误是不可原谅的错误;逻辑错误表述错误的迷惑性较大,有些选项虽是正确的,但与题干要求无关。分析这类题,知识错误排第一,逻辑错误排第二,表述错误排第三,与题干要求不吻合排第四。 (3)启用对比思维,用已知推导未知:采取先对比后排除的思维,选择题四个选项常常存在对比关系,通过对比后,一般都可以剔除个别选项。如果出现一些未知的知识或者选项,可先对比分析已知的知识,推导出未知的知识,进而作出判断。选择题训练的建议每天128个选择题的训练,定时定量定速度。选择题组题的建议尽量用高考原题、用成套题进行组题、全真模拟高考,体现主干知识的高覆盖;根据高考热点归类组题、重点突破必考和常考点;根据学生平时考试中易错题进行组题、有的放矢地复习根据高考热点归类组题

选择题组题案例

077NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

107NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 

    A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA

    B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的 量为0.5 mol

    C17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA

    D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g

案例:阿伏加德罗常数概念辨析选项归类

A25°C 时,pH13 Ca(OH)2 溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B0.1molPCl3 中形成共价键的电子数是0.3NA

C3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NA

D.标准状况下,1mol SO3 含有的分子数为NA

E34 g H2O2 中含有的阴离子数为NA

F0.1mol 的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2 的体积约为22.4L

Gl mol·L1 NH4Cl 溶液中NH4+小于NA

H.常温常压下,21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3NA

I25 ℃时,pH = 13 1.0 LBa(OH)2 溶液中含有的OH-数目为0.2 NA

J.标准状况下,22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为0.1 NA

K58.5 氯化钠固体中含有NA 个氯化钠分子

L.在1 L0.1 mol·L1 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA

M.标况下,22.4LCH3Cl CH2Cl2 的混合物所含氯原子数介于NA 2NA 之间

N.质量相等密度不等的N2 C2H4 两种气体的分子数不一定相等

O1mol 重甲基(-CD3)含有9 NA 个电子

P.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2 中每溶解1molZn 电子转移2NA

Q25℃时,pH=3 1.0LNaHSO3 溶液中,含Na+数目为0.001 NA

R5.6gFe 投入100mL 3.5 mol·L1 硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3 NA

选择题评讲的建议考完马上对答案、及时反馈,注重讲评的及时性;老师讲评与学生评评以及学生自评、学生互评相结合,提高学生的参与意识;重点讲评知识上的漏洞、解题方法和技巧,培养学生的学科能力和心理品质。

以题型确定专题-以主观题四个题型为专题的复习

案例:以第8题为例的专题复习策略13年四川第8

8. XYZR为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。YZ分别与钠元素可以形成化合物QJJ的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题:     M固体的晶体类型是            Y基态原子的核外电子排布式是       G分子中X原子的杂化轨道的类型是           L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是         R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是        

13年天津卷的第7

7XYZQR是五种短周期元素,原子序数依次增大。XY两元素最高正价与最低负价之和均为0QX同主族;ZR分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)——————XY能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)————由以上某些元素组成的化合物ABCD有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式——D的电子式——①如果AB均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为A转化为B的离子方程式——————②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,AB溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因—————AB浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是———;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有———13年重庆第8

(14)合金是建筑航空母舰的主体材料。⑴航母升降机可由铝合金制造。①铝元素在周期表中的位置是                        ,工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为            Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为                          。焊接过程中使用的保护气为       (填化学式)。⑵航母舰体材料为合金钢。①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为                                    ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为                         ⑶航母螺旋浆主要用铜合金制造。 80.0gCuAl合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得到白色沉淀39.0,则合金中Cu的质量分数为        ②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH3.4时开始出现沉淀,分别在pH7.08.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有       

13年渐江卷第26题氢能源是一种重要清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L1。请回答下列问题: 1)甲的化学式是           ;乙的电子式是          。(2)甲与水反应的化学方程式是                                            。(3)气体丙与金属镁反应的产物是                 (用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式          。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之                      。(已知:Cu2O2H=CuCu2++H2O) 5)甲与乙之间                  (填可能不可能)发生反应产生H2,判断理由是                                                         

13年安徽卷第8

XYZW是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28,中子数为14

1W位于元素周期表第    周期第    族;W的原子半径比X      (填)。(2Z的第一电离能比W         (填); 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ;氢元素、XY的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         3)震荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量,能观察到的现象是;的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是         4)在25°、101下,已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419,该反应的热化学方程式是        

09年安徽第8

WXYZ是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。WY的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

1W位于元素周期表第       周期第      族。W的气态氢化物稳定性比 H2O(g)          (填)。

2Y的基态原子核外电子排布式是      Y的第一电离能比X      (填)。

3Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是                                                                      Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJ·mol1

2X(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJ·mol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是                                     

 

变式一

14年高考模拟题。

明矾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物,原子光谱分析表明它由XYZQT等五种元素组成。其中X地壳中含量最多的金属元素,Y是宇宙中最丰富的元素,ZX元素同主族,Z元素的原子光谱分析呈现紫色特征谱线,QT元素同周期,Q的电负性大于T。请回答下列问题:

  1X元素基态原子的核外电子排布式是       

  2XZ元素的第一电离能大小比较:X      Z(填大于小于),XZ元素的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式是    

 3QT能形成两种化合物,其中分子呈平面三角形的是       (填化学式),中心原子杂化轨道类型为sp2的分子是        。催化剂作用下,两种化合物可以相互转化,其反应属于可逆反应,若1 mol化合物转化时有98.3kJ热量变化,写出400 oC时它们转化的热化学方程式       

4)元素M是与元素Z同周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2MY形成的化合物晶胞结构如图所示,其化学式为       

 

变式二

14年高考模拟题:人类一直在创造性地制造、应用硅及化合物,它们大多是由二氧化硅为原料制得,下图是几种常见的硅及化合物的制取过程。

 

 

请回答下列问题:

1)基态硅原子核外电子排布式为_____

2)反应①的化学方程式是____,反应②的离子方程式是_____

3)粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅(SiCl4),其中Si原子的杂化轨道类型是____

4SiC相比,第一电离能较小的是_____,碳化硅晶体与晶体硅(结构如图甲所示)的结构相似,其中Si原子和C原子的位置是交替的,碳化硅晶体与晶体硅相比,熔点较低的是______(填化学式)

 

5)碳化硅晶体晶胞如图乙所示,Si—C键的键能为a kJ·mol1,理论上分解1 mol SiC形成气态的原子所需要的能量为________kJ(用含a的式子表示)

 

重视对高考试题的分析、研究和使用

      (1)分析高考题,考生成绩分数分布平均分比较分析对题的难度度、区分度等技术指标的解读分析,对试题的各方面(正、负)评价分析这些对于 来年的高考试题的命制有一定的影响。(2)用好高考题,精选精编,例如可以用历年高考题组合在课堂强化某类知识。30分钟练习,10分钟评讲、(40分钟) (或预先印好答案及评分细则发给学生,简单题讲后也要印答案)。作好高考的分类整理,改编整理等工作。

重视对高考试题的改编

2012安徽高考).XYZW是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

 

元素

相关信息

X

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2

Y

Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2

Z

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

W

W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

1W位于元素周期表第   周期第   族,其基态原子最外层有   

电子。

2X的电负性比Y        (填“大”或“小”);XY的气态

氢化物中,较稳定的是          (写化学式)

3)写出Z2Y2XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显

示有两种氢,写出其中一种分子的名称:  。氢元素、XY的原子也可

共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机

阴离子反应的离子方程式:                   

模拟题:出土的古代铜制品上往往覆盖一层铜绿,铜绿主要由原子序数依次增大XYZW四种元素组成化合物。

1W位于元素周期表第   周期第    族,其基态原子最外层有     个电子。

2Z的电负性比Y        (填“大”或“小”);ZY的气态氢化物中,较稳定的是              (写化学式)

3MW同期的金属性最强的元素,写出M2Y2YZ2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目       

4)在Y原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:       。氢元素、ZY的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:  

2009年四川高考29

新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:
方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3­COO)2 Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在 800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在 800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:请回答下列问题:(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是     。(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有                        (填化学式)生成。(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为    
4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式:    
5)已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为   

磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备的常见方法有两种,它们的流程分别如下:

方法一:

 

 

方法二:

请回答下列问题:

1LiFePO4中的基态铁原子的电子排布式___________________

2)两种方法中的惰性气体的作用是_______________________________

3)完成方法一所发生的反应方程式:

Li2CO3 + 2NH4H2PO4 + 2(CH3COO)2Fe = 2LiFePO4 + 4CH3COOH + ____ + ____ + ____

(4) 在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____ 

若在阴极上产生的是氢气,其体积是a L(标准状态),则在阳极上产生的磷酸亚铁锂质量为_________g

(5)已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为___

2012全国新课标卷

27(15)

    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下COCl2在活性炭催化下合成。

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g)  H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(10 min14 minCOCl2浓度变化曲线来示出)

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________

    ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低:T(2)____T(8)(“<”“>”“=”)

    ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) = ______mol/L

    ④比较产物CO23 min56 min1213 min时平均反应速率[平均反应速率分别以 (23) (56) (l213)表示]的大小;

    ⑤比较反应物COCl256 min1516 min时平均反应速率的大小:

    (56)      (1516)(“<”“>”“=”),原因是__________

 

高考模拟题

7.反应X(g)  Y(g) + Z(g) H = + 108 KJ·mol-1达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(10 min14 minX浓度变化曲线未示出),下列说法不正确的是

 

A.8 min 时的平衡常数K=0.234 mol·L-1

B.2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)T(8)

C.12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时

    c(X) =0.031mol·l-1

D.23 min56 min1213 min时,Z的平均反应速率大小顺序 :  v(23) v(56) v(1213)

(三)第三轮复习:强化模拟阶段(135—6月初)

    复习目标:回归教材、查漏补缺、强化规范、优化心理

三轮复习策略与建议

一、回归教材、扫除知识漏洞和盲点

二、强化规范、最大程度地有效得分

 

三轮复习时间安排:2/31/21/3→全部

 

内容安排:课本、考试说明、错题集(本)、以前的考试题、

 

形式的安排:目录提纲式、全景扫描式、同类归纳式、重点突破式、设问探究式等。

四、建议

1.指导学生在平时的考试中形成自己的应考方法

2.给学生建议做理综的顺序

3.始终重视选择题,先做选择题(50分钟内),后根据情况做Ⅱ卷。遇到难题、障碍绕开,学会放弃;全力答好自己擅长的题;对可能的情况要有几套预案处理;一定要实现总分或化学分数的最大化;在考试前强化这些观念。

4.考试时稳中求快(甚至可以慢一点)

5.注重培养稳定考试心理状态

6.教给学生正确表达的方法,加强表达训练、规范作答的指导

7.上好最后一节课(案例)

 

 
 
脚注信息
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